氙同位素中，110Xe至147Xe均被实验室制得，其中能稳定存在的是124Xe,126Xe,128Xe~132Xe,134Xe与136Xe，自然界中丰度最大的是132Xe。

  稳定的氙同位素有9种，分别是氙124、126、128、129、130、131、132、134、136，都没有放射性。

  稳定氙同位素应用：

  124Xe：可用于碘的两种放射性同位素生产，l-123和I-125。

  129Xe：用于肺部气流的磁共振成像。

  131Xe：可以用任核磁共振信号或CT信号的增强剂。

  136Xe：建议用做无中微子双贝塔误变研究的挥测器。

  氙在地壳中的含量极少，主要来源于空气；相对原子量为131.3，临界温度为,16.6。氙气无色，不助燃，能吸收=射线X射线，是相对原子质量最大，密度最大的天然气体。利用高速气体离心机可以有效地进行氙同位素的生产。

  相关知识：

  同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

  同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。 例如碳14，一般用14C而不用C-14。

  自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。

  同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同（如：化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。

  在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。

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