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氙同位素,氙的同位素

文章出处:责任编辑:作者:人气:-发表时间:2015-12-09 11:07:00【

 

  氙同位素中,110Xe至147Xe均被实验室制得,其中能稳定存在的是124Xe,126Xe,128Xe~132Xe,134Xe与136Xe,自然界中丰度最大的是132Xe。

 

  稳定的氙同位素有9种,分别是氙124、126、128、129、130、131、132、134、136,都没有放射性。

 

  稳定氙同位素应用:

  124Xe:可用于碘的两种放射性同位素生产,l-123和I-125。

  129Xe:用于肺部气流的磁共振成像。

  131Xe:可以用任核磁共振信号或CT信号的增强剂。

  136Xe:建议用做无中微子双贝塔误变研究的挥测器。

 

  氙在地壳中的含量极少,主要来源于空气;相对原子量为131.3,临界温度为,16.6氙气无色,不助燃,能吸收=射线X射线,是相对原子质量最大,密度最大的天然气体。利用高速气体离心机可以有效地进行氙同位素的生产。

 

氙同位素

 

  相关知识:

 

  同位素是具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。

 

  同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数。 例如碳14,一般用14C而不用C-14。

 

  自然界中许多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的,有的是人工制造的,有的有放射性,有的没有放射性。

 

  同一元素的同位素虽然质量数不同,但他们的化学性质基本相同(如:化学反应和离子的形成),物理性质有差异[主要表现在质量上(如:熔点和沸点)]。自然界中,各种同位素的原子个数百分比一定。

 

  在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素,人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话,会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的,有些则是用核粒子,如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。

 

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