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硅烷热分解法制取高纯硅的化学原理
在高纯硅的制备方法中，热分解法SiH4具有广阔的应用前景。该方法的整个过程可分为三个部分：SiH4的合成、提纯和热分解。 （1） SiH4的合成 桂花镁热分解制备SiH4是工业上广泛使用的方法。硅化镁（Mg2Si）是由硅粉和镁粉在500～550℃的氢气（真空或氩气）中混合而成。反应式如下： 2Mg+Si=Mg2Si 然后硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应生成SiH4。 Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑ 液氨不仅是介质，还更多 +
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四氯化硅氢还原法制取高纯硅的化学原理
工业粗硅氯化生产四氯化硅 目前，四氯化硅的工业处理工艺一般为直接氯化工艺，即工业粗硅在加热条件下与氯直接反应生成四氯化硅。在工业上常用的不锈钢（或石英）氯化炉中，硅铁被装入氯化炉。氯从氯化炉底部引入，当加热到200~300℃时，反应开始产生SiCl4。化学反应如下： Si-2Cl2、SiCl4 生成的SiCl4以气体状态从熔炉上部转移到电容器，以液体状态冷却，然后流入储罐。 在生产中，氯化温度一般控制在450～500℃，一方面可以提高生产率，另一方面可以保证质量。因为温度低时反应速度慢，副产物S更多 +
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标准气体不确定度的来源和评价
与磅秤和爆震代码相关的错误来源 平衡读数的可变性、平衡零点的漂移、平衡高度的漂移、重量修正值的不确定性、气举的影响和机械磨损的影响。 2.与瓶子相关的错误来源 机械操作气瓶来自：气瓶表面的金属、颜色或商标脱落，阀门或部件螺丝位置的金属脱落，气瓶、阀门或相关部件上的灰尘，以及气瓶表面的吸附/解吸。 浮力效应来自气缸本身、填充气体引起的气缸与环境空气之间的温差以及填充气体导致的气缸体积变化。 空气密度的变化是由温度、气压、湿度、二氧化碳含量和外部体积测量的不确定性引起的。 3.与组分气体有关更多 +
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如何去除车内的有害气体
经常开车的人都知道新车里有一种刺鼻的气味，甚至可能非常刺激。这种气味在消失之前会持续很长时间，即使是已经使用多年的旧车，在某些条件下（如阳光）也会散发出有害气体的气味。不应低估车辆中有害气体对人类健康的危害。长期处于有害气体超标的环境中，会对皮肤、血液和免疫系统造成损害，并可能导致荨麻疹、过敏性鼻炎、过敏性哮喘，甚至白血病、再生障碍性贫血等疾病。 方法/步骤： 菠萝和香水的涂布方法 优点：使用菠萝或香水可以掩盖新车中有害气体的刺鼻气味，使车闻起来很香。 缺点：没有驱赶或杀戮功能，司机和乘客在更多 +
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稀有气体都有哪些具体的用途
稀有气体的具体用途是什么？空气是生产稀有气体的主要原料。稀有气体混合物可以通过液态空气的分馏得到，然后通过选择性低温吸附从活性炭中分离稀有气体。惰性气体无色、无味、无味，几乎不溶于水，其溶解度随着分子量的增加而增加。稀有气体分子由单个原子组成，它们的熔点和沸点都很低。随着原子量的增加，熔点和沸点逐渐增加。它们可以在低温下液化。 除氦外，最外层的电子层很少有稳定的8电子构型，因此在一般情况下，它们不容易获得或失去电子并形成化学键。它们的化学性质非常不活泼，这不仅使其难以与其他元素结合，而且还以单原子分子更多 +
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氮气发生器的工作原理
氮气发生器是一种先进的气体分离技术，采用优质进口碳分子筛（CMS）作为吸附剂，采用变压吸附（PSA）原理在室温下分离空气，产生高纯度氮气。其主要应用领域有：航空航天、核能和核能、食品和医药、石油化工、电子工业、材料工业、国防军工、科学实验等。 电化学制氮（需要“添加液体”）： 电化学氮气发生器可以产生纯氮气、氧气和其他气体。它采用恒电位电解法，使用微孔膜（如石棉膜）作为两个电极的分隔板，多孔气体扩散氧气电极作为阴极，镍机作为阳极，电极安装有硬支撑结构。发电机能在氮气室和氧气室更多 +
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氮气常见的制备方法大全
氮是如何产生的？氮气的常用制备方法有液空分馏、低温分离、膜分离、变压吸附、变压吸收等。由于氮占大气的4/5，即超过大气的78%，我们几乎可以无限使用氮。 液体空气分馏 氮主要是通过从大气中分离或分解含氮化合物而产生的。 液化空气每年产生3300多万吨氮气，然后通过分馏产生氮气和大气中的其他气体。 低温分离 低温分离过程也称为低温蒸馏过程，其中利用空气中氮和氧的不同沸点来分离氧和氮。由于氮气的沸点（-196℃）低于氧气的沸点，液氮在液态空气蒸发过程中比液氧更容易变成气体，而氧气在空气液化过程中比更多 +
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三氟化氮等特种电子气体高速发展
近年来，《中国制造2025》、《“十三五”国家战略性新兴产业发展规划》、《关于集成电路生产企业有关企业所得税政策问题的通知》等政策扶持，我国超大规模集成电路、LCD器件、非晶硅薄膜太阳能电池等产业发展迅速。与此同时，随着这些行业的快速发展，含氟特殊电子气体也有了很大的增长。 常见的含氟特殊电子气体有六氟化硫（sf6）、六氟化钨（WF6）、四氟化物（CF4）、三氟甲烷（CHF3）、三氟化氮（NF3）、六氟乙烷（C2F6）和八氟丙烷（C3F8）。 三氟化氮（NF3）是一种含氟特殊气体，是市场更多 +
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氧同位素-氧18的氧气的用途
氧元素的稳定同位素，符号岾O，缩写为18O。1929年，W.F.Giorgio和H.L.Johnston利用分子光谱学发现天然氧由氧16、氧17和氧18同位素组成。现代测量表明，空气中氧同位素的确切成分是氧16：氧17：氧18=2667:1:5.5。 1937年，H.C.Yuri和J.R.Hoffman通过水蒸馏获得富氧水（重氧水）。在现代，分离氧气18的主要方法仍然是水蒸馏法，通过水蒸馏法可以获得99.8%的H218O。一氧化碳或一氧化氮的低温蒸馏也可以从氧气18中分离出来。 由于发现了重氧同更多 +
