氨合成反应
工业氨由氢和氮直接合成:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(反应条件为高温高压,催化剂)。氨的合成是一个小体积放热反应。提高系统压力和降低系统温度有利于合成反应的进行。
分解反应
实验室制氮的常用方法是加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液。具体反应为:nh4cl+nano 2=nh4no2+nacl,nh4no2=n2↑+2h2o。
燃烧反应
氨在空气中很难燃烧,但可以在纯氧中燃烧产生氮气:4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。
氮气在室温下很难与氧气反应,但在放电或高温下可能与氧气反应:N2+O2=2NO。闪电将空气中的氮转化为一氧化氮,一氧化氮是一种天然的氮固定剂。
与活性金属反应
在加热条件下,氮气可与金属发生反应。镁示例:N2+Mg→Mg3N2(反应条件加热)